لوحة تميز المدونة

لوحة تميز المدونة

بعد الانتهاء من عرض المدونة التي شرحت
( وحدة التفاعلات والحسابات الكيميائية )
للصف الاول ثانوي العلمي بطرق مبسطة وسلسلة تسهل وصول المعلومه الى الذهن ومزج الدراسة في حدود التشويق , سندرج هنا اسماء افضل ثلاث طالبات في الاداء طيله مدة تدريس المدونه 

فقط ......

  عندما يكون للإبداع  معنى....

عندما تكون لثقة كلمه......

عندما يكون للجهد شكر....

عندما يكون للفرد هدف....

   عندما يكون للرقى سطور ....

فانني هنا اسطر مدى اعجابي بالطالبات اللواتي تميزن بالتفاعل العالي ⇣

الطالبة الاولى : ...............................................
الطالبة الثانية : ................................................
الطالبة الثالثة : .................................................

اسئلة لتقويم الفصل الثالث : الاتزان

عزيزي الطالب , اجيب على الاسئلة التاليه للتأكد من فهمك لفصل الاتزان :

السؤال (1) 

السؤال (2) 

السؤال (3) 

السؤال (4) 

العوامل المؤثرة في موضع الاتزان

العوامل المؤثرة في موضع الاتزان 

- ماذا يحدث للاتزان لو تغيرت تراكيز إحدى المواد المتفاعلة أو احدى المواد الناتجة ؟ 

- ماذا يحدث لو تغير الضغط أو درجة الحرارة اللذان يحدث فيهما التفاعل ؟ 

يصل التفاعل الكيميائي إلى حالة من التوازن الميكانيكي ،  عندما تساوى سرعة المواد المتفاعلة مع السرعة الخاصة بالمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي

 و طبقاً لنص مبدأ نظرية (لوشاتلييه), الذي درس التغيرات التي يمكن ان تحدث في موضع الاتزان , فتوصل الى :

النص الخاص بنظرية لوشاتلييه :-

اذا حدث تغير في احد العوامل المؤثرة في نظام كيميائي في حالة الاتزان , فإن النظام الكيميائي سيُعدل من موضعه بحيث يقلل من تأثير التغير الى أقصى درجة ممكنه .

عزيزي الطالب انقر على الرابط التالي لمعرفة  من هو العالم لوتشاتلييه

ثابت الاتزان

ثابت الاتزان 

- ما العلاقة بين تراكيز المواد الناتجة والمواد المتفاعلة عند نشزء الاتزان ؟

- كيف يعبر عنها ؟ 

في أي تفاعل متزن وجد عملياً أن النسبة ما بين تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة تساوي مقدار ثابت عند درجة حرارة معينة مهما كانت التراكيز الابتدائية للمواد . عرف هذا الثابت باسم ثابت الاتزان الكيميائي .

وبوجه عــام يمكن التعبير عن التفاعل المتزن بالمعادلة الآتيــه :

ملاحظات مهــمه :

1) القوس  المربع [       ]    يشير إلى تركيز المواد  بـ  mol / L 

2) الرموز n ,m , x , y   تشير إلى معاملات المواد الظاهرة في معادلة التفاعل الموزونة

3)  في بداية التفاعل يكون تراكيز المتفاعلات A , B   أكبر ما يمكن ويكون تراكيز النواتج 

4) يكون لثابت الاتزان قيمة ثابتة عند درجة حرارة التفاعل المحددة ويعتمد على

تركيز المتفاعلات والنواتج الغازية والسائلة فقط  , اي لا تدخل تراكيز المواد الصلبة 

سؤال (1)

  ما المقصود بأن معادلة الثابت  K   تتضمن تراكيز المواد التي تتغير فعليا ؟

   الجواب : 

أي أن المواد الصلبة والسوائل النقية ( مثل الماء ) تحذف من معادلة الثابت  K .

سؤال (2)

لماذا لا تدخل تراكيز المواد المواد الصلبه في تعبير ثابت الاتزان؟ 

الجواب :

لانها نقية , ولان تركيزها ثابت 

وينطبق ذلك على الماء فتركيزه ثابت لا يتغير اثناء التفاعل , لذا فانه يدخل ضمن قيمة ثابت الاتزان . 

والآن لنتعلم كيف يمكننا كتابة قانون ثابت الاتزان : 

مثال (1)

اكتب قانون ثابت الاتزان للتفاعل الآتـي : 

 

                      

: الحــــل 

سؤال (1)  : 

اكتب قانون ثابت الاتزان للتفاعلات التالية : 

سؤال (2) :

والان لمراجعة ما سبق اترككم مع الفيديو التالي 

الاتزان الديناميكي

الاتزان الديناميكي

الاتزان الكيميائي = اتزان ديناميكي 

فما المقصود بالاتزان؟

وما معنى ان يكون ديناميكياً ؟ 

وكيف يصل التفاعل الى حالة الاتزان ؟ 

ما تعليقك على الصورة التالية 

والان لننتقل للصورة التالية : 

- الاتزان الكيميائي : هو الحالة التي يوازن فيها التفاعل الامامي والعكسي احدهما الاخر لانهما يحدثان بالسرعة نفسها.

 اذا في الاتزان تكون سرعة التفاعل الامامي= سرعة التفاعل العكسي

مثال عليها : لعبة التوازن السيسو

والان لنتعرف على التجربة التالية ( لتسامي اليود ) لتوضيح حالة الاتزان ↧↧↧

مناقشة التجربة : 

في البداية لابد من معرفة ما التسامي : 

التسامي : تحول المادة من الحالة الصلبة الة الحالة الغازية مباشرة دون المرور بالحالة السائلة .

يمثل التفاعل السابق حالة الاتزان بين اليود الصلب واليود في الحالة الغازية 

اذ تتزايد لدينا شدة اللون البنفسجي مع مرور الزمن , ثم يثبت اللون , وهذا يدل على ثبات تركيز اليود في الحالة الغازية في الدورق .

ماذا حدث ؟ 

لقد ثبت بالتجربة ان تسامي اليود لا يتوقف , وانه يستمر مع وجود عملية أخرى معاكسة لتسامي اليود وهي ترسيب جزيئات اليود في الحالة الغازية على بلوراته الصلبه 

وحين يثبت تركيز اليود في الحالة الغازية فإن النظام الكيميائي يكون في موضع الاتزان , وهو ما يفسر ثبات اللون في الكأس 

وتسمى هذه الحالة بالاتزان الديناميكي ↧↧↧

- الاتزان الديناميكي : حالة لا يبدي فيها النظام أي تغير في خصائصه ؛ اذ تكون سرعة التفاعل الامامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي . 

ويمكن التعبير عن حالة الاتزان بين اليود الصلب واليود في الحالة الغازية بالمعادلة الآتية : 

______________________________________________________

تشير التجارب الى أن غالبية التفاعلات التي تصل حالة الاتزان تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة في حالة الاتزان الديناميكي .


سؤال : 
على ماذا يدل السهمان المتعاكسان 

الجواب : 

يدل السهمان المتعاكسان على أن التفاعل منعكس ؛ اذ يشير السهم الاول الى ان التفاعل يسير بالاتجاه الامامي 
ويشير السهم الثاني الى التفاعل العكسي 


توضيح  : 
في التفاعل المنعكس التالي  
كيف يحدث الاتزان ؟

عند وضع كمية من NO2  في وعاء تبدأ جزيئات الغاز بالتفاعل , مكونه جزيئات N2O4 كما في المعادلة التالية : 

في بداية التفاعل تكون سرعة التفاعل الامامي عالية نسبياً ؛ لأن تركيز NO2 يكون اكبر ما يمكن . 
ولكن سرعة التفاعل الامامي تقل تدريجيا , لأن تركيز NO2 يقل تدريجيا بسبب تفاعله 
 وفي المقابل , تكون سرعة التفاعل العكسي صفرا في بداية التفاعل , لان تركيز N2O4 يساوي صفرا وتزداد سرعته تدريجيا ؛
 لان تركيز N2O4 يزداد تدريجيا مع مرور الزمن حتى يصبح مساوياً لسرعة التفاعل الامامي .

نتوصــــــــــــل الى ::::

عندما يصبح سرعة التفاعل الامامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي يصل التفاعل الى حالة الاتزان , فتثبت تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة .


ويمكن تمثيل العلاقة بين تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة مع مرور الزمن بيانيا 
كما في الشكل التالي : 

مراجعــــه 

 أ)  متى يكون التفاعل الانعكاسي في حالة اتزان تماما ً ؟ 

عندما تتسأوى  سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي.

ب) متى يكون التفاعل غير انعكاسي  (تاما) ؟

إذا أفلتت أو أزيلت  مادة واحدة على الأقل من نظام التفاعل .

سؤال (1) 

في التفاعل المتزن التالي H_2(g) + Cl_2(g)                2HCl_(g)

           فأن زيادة تركيز الكلور في التفاعل السابق يعمل علي :

           1- تقليل كمية HCl  الناتجة             2- زيادة تركيز H₂

           3- زيادة كمية HCl  الناتجة             4- زيادة سرعة التفاعل العكسي

سؤال (2)  

أ- يتفاعل NO₂ ذو اللون البني المحمر مع CO فيزول لونه تدريجياً حسب المعادلة :

     ب- يتفاعل CO₂ مع NO فيظهر اللون البني المحمر تدريجياً حسب المعادلة :

    جـ- عند دمج التفاعليين يحدث التفاعل العكسي .

  من المعلومات أعلاه اجب علي الأسئلة التالية :

   1- علي ماذا يدل اختفاء اللون في (أ)           

    2- علي ماذا يدل ظهور اللون في (ب) 

   3- عند دمج التفاعلين يتوقف تغير اللون بعد فترة زمنية معينة علل.....................................

   ملاحظة :

 عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤ 

الفصل الثالث : الاتزان ( مقدمة )

الاتزان 

 تعلمنا في الفصل السابق كيف نجد المادة المحددة للتفاعل بوصفة يسير في اتجاه واحد , حيث يتوقف استهلاك إحدى المواد المتفاعلة .

 ولكن ثبت بالتجربة  أن بعض التفاعلات الكيميائية لا تسير في اتجاه واحد فقط , وانما تسير في اتجاهين متعاكسين حتــى تصل الى حالة الاتزان , وعندئذ 

فإن المواد المتفاعلة والمواد الناتجة توجد معاً في خليط التفاعل 

فما معنــى الاتزان ؟

وما العوامل المؤثرة فيه ؟

وكيف نحسب قيمة ثابت الاتزان ؟ 

كل هذا سنتعرف عليه في فصلنا الدراسي الاخير من هذه الوحدة ..... 

اسئلة الفصل

الحسابات المتعلقة بحجوم الغازات

الحسابات المتعلقة بحجوم الغازات 

تعرفت سابقاً كيفية اجراء حسابات كيميائية تتعلق بالمواد الصلبة والمحاليل المائية في التفاعلات الكيميائية.

والان لنتعرف ⇐⇐⇐

  - كيف يمكننا اجراء حسابات كيميائية لحساب حجوم الغازات؟ 

- وما العلاقة بين حجوم الغازات وعدد المولات في المعادلة الكيميائية ؟ 

تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.

وفي معادلة الماء مثلا:

O₂ + 2H₂ = 2H₂O

 نرى أن الغازات تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت : 

1-  الضغط 

2- درجة الحرارة 

وترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية : 

حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O

لنوضح المعلوم هنا بطريقة أبسط: 

 *  بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الاكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء

*  ولو تفاعل 10 لترات من غاز الاكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء.

وهذا ما ينص عليه قانون افوغادروا الذي درسته في الفصل الاول من هذا الكتاب " الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحوي العدد نفسه من الدقائق في الظروف نفسها من الحرارة والضغط "

 لقد وجد عملياً أن حجم المول الواحد من أي غاز يساوي 22.4 لتراً في الظروف المعيارية (درجة حرارة صفر°س وضغط جوي واحد). ويعرف هذا الحجم (22.4 لتر) بالحجم المولي وهو ثابت لجميع الغازات.

اذا الحجم المولي لواحد مول من اي غاز = 22.4 لتر 

أي أن : 

إذا كان لـديك مـول واحد من غاز الهيدروجين (2غ) فإنه يشغل حجماً مقداره 22.4 لتر (ويحتوي هذا الحـجم على 6.022 × 10 23 جزيئاً من جزيئات الهيدروجين) 

وكذلك، فإن مولاً واحداً من غاز الأكسجين (32غ) يشغل الحجم نفسه (22.4 لتر)، ويحتوي على العدد نفسه من جزيئات الأكسجين (مع ملاحظة قياس حجوم الغازات في الظروف المعيارية)

ونتوصل من ذلك الى أن : 

حجم الغاز = عدد المولات × الحجم المولي 

لتتعرف كيفية حساب حجوم الغازات في التفاعل , ادرس المثال الآتــي : 

مثال (1) 

مثال (2) 

مثال (2) 

سؤال (1) 

احسبي حجم 5 مول من غاز الاكسجين O₂ في الظروف المعيارية 

الحسابات المتعلقة بالتفاعلات في المحاليل المائية

الحسابات المتعلقة بالتفاعلات في المحاليل المائية 

عند اذابة بعض المركبات الايونية في الماء مثل NaCl , فانها تتفكك الى أيونات 

موجبة (   Na⁺ ) واخرى سالبة (  Cl ^- ) تنتشر في المحلول 

فما العلاقة بين تركيز الملح الاصلي ي المحلول وتركيز الايونات الناتجة ؟ 

وكيف يساعدنا ذلك على اجراء الحسابات المتعلقة بالتفاعلات في المحاليل المائية ؟ 

للاجابة ... ادرس المثال الآتــي : 

مثال (1) 

احسب عدد مولات الايونات الموجودة في محلول MgCl₂  حجمه 300 مل , وتركيزه 0.1مول / لتر .

الحل 

_____________________________________________

سؤال (1) 

            احسب عدد مولات الايونات الناتجة من تفكك ملح نترات الألمنيوم AL(NO₃)₃ الموجودة              في محلول حجمه 500 مل , وتركيزه 0.05 مول/ لتر

ملاحظة :

 عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤

يمثل حساب عدد مولات الايونات الموجودة في المحلول خطوة ضرورية لإجراء الحسابات الكيميائية للتفاعلات في المحاليل المائية التي تعتمد على المعادلة الايونية الصافية والمثال التالي يوضح ذلك : 

  مثال (2) 

⥢⥢⥢ تفاعل محلول نترات الفضه مع محلول كرومات البوتاسيوم ⤆⤆⤆









الحل