الحسابات المتعلقة بالتفاعلات في المحاليل المائية
عند اذابة بعض المركبات الايونية في الماء مثل NaCl , فانها تتفكك الى أيونات
موجبة ( Na+ ) واخرى سالبة ( Cl - ) تنتشر في المحلول
فما العلاقة بين تركيز الملح الاصلي ي المحلول وتركيز الايونات الناتجة ؟
وكيف يساعدنا ذلك على اجراء الحسابات المتعلقة بالتفاعلات في المحاليل المائية ؟
للاجابة ... ادرس المثال الآتــي :
مثال (1)
احسب عدد مولات الايونات الموجودة في محلول MgCl2
حجمه 300 مل , وتركيزه 0.1مول / لتر .
الحل
_____________________________________________
سؤال (1)
احسب عدد مولات الايونات الناتجة من تفكك ملح نترات الألمنيوم AL(NO3)3 الموجودة في
محلول حجمه 500 مل , وتركيزه 0.05 مول/ لتر
ملاحظة :
عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤
مثال (2)
الحل
جواب السؤال
ردحذفعدد المولات= التركيز * الحجم
= 0.05*0.5= 0.025
عدد مولات NO3 =
3*0.025=0.075
احسنت
حذفلكن ارجوا منك عزيزتي الانتباه لكتابه المعادلة وكتابه الوحدات
:)
جواب السؤال
ردحذفAL(NO3 + AL ____ 3NO3
من المعادلة الموزنة فإن :
عدد المولات= التركيز * الحجم
= 0.05*0.5= 0.025
عدد مولات NO3 =
3*0.025=0.075
احسنت
حذفلكن ارجوا الانتباه للوحدات
:) :)
استفدت كثيرا من شرح المدونة , شكرا
ردحذفوهذا ما نريدة ان تتم الاستفادة
حذفشكرا لكم
انتم الرائعون
ردحذفجواب السؤال (١)
ردحذفقانون المعادلة الموزنة
عدد المولات= التركيز * الحجم
= 0.05*0.5= 0.025
عدد مولات NO3 =
3*0.025=0.075 مول
ومن التفاعلات المهمة التي تجري في المحاليل المائية: تفاعلات الترسيب وتعادل الحموض والقواعد.
ردحذف
ردحذفقانون المعادلة الموزونه
عدد المولات=التركيز×الحجم
=05.×5.=025.مول
عدد مولات No3=3×02
=3×025.=075.مول
حذف