الحسابات الكيميائية المبنية على أساس المادة المحددة
اذا كان لديك 6 قطع من الخبز , وقطعتان من الجبن , واردت إعداد شطائر من الجبن بحيث تحتاج كل قطعتين من الخبز الى قطعة جبن واحدة .
فكم شطيرة ستعد ؟
وما الذي يحدد عدد الشطائر ؟
اذا يمكننا اعداد شطيرتين فقط . ولان كل قطعة جبن تحتاج الى قطعتين من الخبز لإعداد الشطيرة , فإننا سنستهلك قطع الجبن جميعها , ولكن سيزيد لدينا قطعتين من الخبز
تمثل قطع الجبن في هذا المثال ( المادة التي حددت كمية الناتج ) ← المادة المحددة
في حين تمثل قطع الخبز( المادة الزائدة ) ← المادة الفائضة
اذا سنتعرف على أن
المادة المحددة للتفاعل : هي المادة التي تستهلك كلها في التفاعل وتحدد كمية الناتج المتكون .
هيا معا لننتقل الى
( تجربة تحديد المادة المحددة في التفاعلات الكيميائية )
وايضا كيف يمكننا حساب كمية الناتج؟
وكمية المادة الفائضة من التفاعل ؟
مثال (1)
كيف نحدد المادة المحددة للتفاعل؟؟
يتفاعل غاز الاكسجين O2 مع غاز
الهيدروجين H2,
فينتج بخار الماء H2O
حسب المعادلة التالية :
O2(g)+ 2H2(g) → 2H2O(g)
اذا خلط 5 مول من O2 مع 6 مول من H2، والمطلوب:
1- حدد المادة
المحددة للتفاعل
2- ما عدد مولات بخار الماء الناتجة
2- ما عدد مولات بخار الماء الناتجة
3- ما عدد مولات المادة الفائضة
من المعادلة الموزونة نجد ان النسبة بين مولات O2 و H2 هــي :
نشاط
ابحثي عن تجارب لتفاعلات كيميائية اخرى في الانترنت , تبين كيفية تحديد المادة المحددة للتفاعل .
______________________________________________________________________________
يستخدم مركب ثاني كلوريد ثنائي الكبريت في
صناعة جلفنة المطاط حسب التفاعل التالي:-
S8 + 4
CL → 4 S2CL2
ما مقدار ثنائي
كلوريد الكبريت الناتج عن تفاعل 200 g من مصهور الكبريت مع 100 g من غاز الكلور
ملاحظة :
عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤
لدي معلومات اضافية لتحديد المادة المحددة للتافاعل
ردحذفوهي
استراتيجية لحل مسائل ( المادة المحددة للتفاعل ) وهي كما يلي :
1- تحديد عدد المولات للمتفاعلات ..بضرب كتلة كل منها في مقلوب الكتلة المولية .
2- نحسب النسبة المولية الفعلية ... بقسمة .. عدد المولات الاكبر / عدد المولات الاقل .. من الخطوة السابقة .
ومقارنة الناتج مع عدد المولات بالمعادلة ( نسبة عدد المولات __: __ )
ومنها نحدد المادة المحددة للتفاعل .. والمادة الفائضة .. بحيث : اذا كانت عدد مولات المادة الناتجة اكبر من عدد المولات بالمعادلة فهذه المادة فائضة .. واذا كانت اقل تعتبر محددة للتفاعل ..
3- لحساب كتلة النواتج بالجرام ... نحسب عدد مولاتها اولا .. وذلك بـمعلومية مولات المادة المحددة ..كما يلي :
عدد مولات المحددة × النسبة المولية للناتج ÷ النسبة المولية للمحددة
ثم نحولها الى جرامات بالضرب في الكتلة المولية للناتج لكل مول منها
4- لتحديد كتلة المادة الفائضة ... نحسب عدد مولاتها .. وذلك بـمعلومية مولات المادة المحددة.. كما يلي :
عدد مولات المحددة × النسبة المولية للفائض ÷ النسبة المولية للمحددة
ثم نحولها الى جرامات بالضرب في الكتلة المولية للناتج لكل مول منها
5- لتحديد كمية المادة الفائضة ... = كتلتها الابتدائية - كتلتها الفائضة
جواب سؤال النشاط
ردحذفنشاط 1 ...
القيام باجراء التجربة التالية :
o اضفي 100 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف في كل دورق مخروطي
o ضع في البالون الأول 0.6 غ من المغنيسيوم والثاني 0.9 غ والثالث 2.4 غم
o شدي نهاية كل بالون مطاطي على فتحة الدورق المخروطي المخصص له مع مراعاة عدم تساقط المغنسيوم في الدورق المخروطي
o ارفع البالون إلى أعلى مع الرج حتى يتساقط المغنسيوم في الدورق المخصص له ، ولاحظ حجم غاز الهيدروجين المجتمع في كل بالون بعد انتهاء التفاعل في كل دورق مخروطي
o اكتبي المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
o ماذا تلاحظي بالنسبة لحجم غاز الهيدروجين المتكون في كل بالون مطاطي؟
النشاط
ردحذفنشاط
احسبي كتلة غاز الهيدروجين الناتجة من التفاعل في كل من الحالات الثلاث .
ارسمي العلاقة بين كتلة الهيدروجين الناتجة وكتلة المغنيسيوم باستخدام برنامج اكسل ؟
ماذا تستنتجي ؟
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ردحذفأستاذتنا الكريمة عرين مندونتك منسقة ومرتبة وبسطت لنا المعلومات
نشكرك
ما مفهوم المادة المحددة للتفاعل ؟
ردحذف