رابعاً:
تفاعلات الإحلال المزدوج
تفاعل الإحلال المزدوج: تفاعل يتم بين مركبين ايونيين، بأن يحل الأيون الموجب من
أحدهما محل الأيون الموجب في الآخر.
الصيغة العامة لتفاعل الإحلال المزدوج:
AB + CD →
AD + CB
تقسم تفاعلات الإحلال المزدوج إلى ثلاثة انواع :
أ) تفاعلات الترسيب.
ب) تفاعلات التعادل.
ج) تفاعلات تؤدي إلى
انطلاق غازات.
والان لنتعرف على الانواع :
تفاعلات الترسيب
وتحدث عند مزج محلولين لمركبين أيونيين ، فينتج من
تفاعلهما مركب أيوني غير ذائب يترسب في وعاء التفاعل .
مثال : تكوّن راسب من كلوريد الفضة عند مزج محلولي نترات
الفضة وكلوريد الصوديوم .
المعادلة الرمزية:
AgNO3 + NaCl → AgCl +
NaNO3
المعادلة الأيونية الإجمالية:
(Ag+(aq) + NO3-(aq) +
Na+(aq) + Cl-(aq)
→ AgCl(s) +
Na+(aq) + NO3-(aq
المعادلة الأيونية الصافية:
Ag+(aq) +
Cl-(aq) →
AgCl(s
⟸ والان أترككم مع المشاهدة التالية :
عند مزج محلول
نترات الرصاص Pb(NO3)
2 مع محلول يوديد البوتاسيوم KI يظهر راسب أصفر من يوديد الرصاص pbI2 كما في التجربة التالية
معادلة التفاعل :
pbI2 + 2K(NO3)
→ 2KI + Pb(NO3) 2
تفاعلات التعادل
وهي تفاعلات الحموض مع القواعد، وتعتبر من تفاعلات الإحلال
المزدوج.
مثال (1):
تفاعل هيدروكسيد الباريوم (قاعدة) مع حمض الهيدروبروميك
لإنتاج بروميد الباريوم (ملح) وماء.
Ba(OH)2 + 2HBr → BaBr2 + 2H2O
مثال (2):
تفاعل هيدروكسيد الليثيوم (قاعدة) مع حمض الكبريتيك لإنتاج
كبريتات الليثيوم (ملح) وماء.
2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
سؤال (1) : اكتب معادلة تفاعل حمض النيتريك HNO3مع هيدروكسيد الليثيوم LiOH
ملاحظة :
عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤
تفاعلات تؤدي إلى انطلاق غازات
هنالك تفاعلات إحلال
مزدوج تؤدي إلى انطلاق غاز.
مثال:
تفاعل كربونات الفلز مع
حمض الهيدروكلوريك يعطي كلوريد الفلز وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون .
CaCO3(s)
+ 2HCl (aq) ⟶ CaCl2
(aq) +CO2(g) +H2O(L)
تفاعل حمض
الهيدروكلوريك مع كربونات الكالسيوم وفق المعادلة:
تفاعلات التأكسد والاختزال
تعلم أن تفاعل الخارصين مع حمض الهيروكلوريك من نوع
الإحلال الأحادي:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
وإذا استبعدنا أيون الكلور من
المعادلة، نحصل على معادلة تُسمى معادلة أيونية صافية:
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
من المعادلة تلاحظ أن
الخارصين Zn قد تحول إلى
أيون خارصين Zn2+ ،
ويتم هذا التحول عندما يفقد الخارصين إلكترونين، تُسمى هذه العملية تأكسداً.
Zn → Zn2+ + 2e-
والإلكترونان الناتجان تكسبهما
أيونات الهيدروجين ويتحولان إلى جزيء هيدروجين، تُسمى هذه العملية اختزالاً.
2H+ + 2e- → H2
يُسمى التفاعل الذي يتضمن عمليتي
التأكسد والاختزال تفاعل تأكسد واختزال.
أكسدة: عملية تفقد فيها المادة
إلكتروناً واحداً أو أكثر.
اختزال: عملية تكسب فيها المادة إلكتروناً
واحداً أو أكثر.
___________________________________________________
سؤال (2) : لديك التفاعل التالي
(Mg(s) +O2(g)
⟶ MgO (S
عبر عن عمليتي التأكسد والاختزال بمعادلة أيونية .
ملاحظة :
عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤
والان اترككم مع مراجعـــه لانواع التفاعلات الكيميائية
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق