الحسابات المتعلقة بحجوم الغازات

الحسابات المتعلقة بحجوم الغازات 

تعرفت سابقاً كيفية اجراء حسابات كيميائية تتعلق بالمواد الصلبة والمحاليل المائية في التفاعلات الكيميائية.

والان لنتعرف ⇐⇐⇐

  - كيف يمكننا اجراء حسابات كيميائية لحساب حجوم الغازات؟ 

- وما العلاقة بين حجوم الغازات وعدد المولات في المعادلة الكيميائية ؟ 

تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.

وفي معادلة الماء مثلا:

O₂ + 2H₂ = 2H₂O

 نرى أن الغازات تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت : 

1-  الضغط 

2- درجة الحرارة 

وترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية : 

حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O

لنوضح المعلوم هنا بطريقة أبسط: 

 *  بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الاكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء

*  ولو تفاعل 10 لترات من غاز الاكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء.

وهذا ما ينص عليه قانون افوغادروا الذي درسته في الفصل الاول من هذا الكتاب " الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحوي العدد نفسه من الدقائق في الظروف نفسها من الحرارة والضغط "

 لقد وجد عملياً أن حجم المول الواحد من أي غاز يساوي 22.4 لتراً في الظروف المعيارية (درجة حرارة صفر°س وضغط جوي واحد). ويعرف هذا الحجم (22.4 لتر) بالحجم المولي وهو ثابت لجميع الغازات.

اذا الحجم المولي لواحد مول من اي غاز = 22.4 لتر 

أي أن : 

إذا كان لـديك مـول واحد من غاز الهيدروجين (2غ) فإنه يشغل حجماً مقداره 22.4 لتر (ويحتوي هذا الحـجم على 6.022 × 10 23 جزيئاً من جزيئات الهيدروجين) 

وكذلك، فإن مولاً واحداً من غاز الأكسجين (32غ) يشغل الحجم نفسه (22.4 لتر)، ويحتوي على العدد نفسه من جزيئات الأكسجين (مع ملاحظة قياس حجوم الغازات في الظروف المعيارية)

ونتوصل من ذلك الى أن : 

حجم الغاز = عدد المولات × الحجم المولي 

لتتعرف كيفية حساب حجوم الغازات في التفاعل , ادرس المثال الآتــي : 

مثال (1) 

مثال (2) 

مثال (2) 

سؤال (1) 

احسبي حجم 5 مول من غاز الاكسجين O₂ في الظروف المعيارية 

عزيزتي الطالبة : 
 لمشاهدة معلومات اكثر حول موضوع درسنا 
شاهدي الفيديو التالي :