المردود المئوي للتفاعل

المردود النظري والمردود المئوي للتفاعل

سبق أن تعرفنا عل طريقة حساب كمية المواد التي تتفاعل مع بعضها البعض، وكذلك حساب كمية الناتج المتكون، وهذه الكمية المحسوبة من الناتج المتكون تسمى المردود النظري للتفاعل

 ولكن في حالات كثيرة لا يسير التفاعل بشكل كامل لتكوين الناتج فقط، ولذلك يلاحظ في حالات كثيرة أن المردود الحقيقي للتفاعل _وهي كمية الناتج التي نحصل عليها بالتجربة العملية- تكون أقل من الكمية المحسوبة 

وللتعرف على كفاءة تفاعل ما فإننا نحسب النسبة المئوية لمردود التفاعل وهي:

النسبة المئوية لمردود التفاعل = المردود الحقيقي  X   100% 

                                المردود النظري

اذا المردود المئوي للتفاعل هو : النسبة المئوية للناتج الفعلي الى الناتج النظري للتفاعل 

شاهد التفاعل التالي ⇓⇓⇓⇓⇓

وتختلف هذه النسبة حسب طبيعة التفاعل، وحسب كفاءة إجراء التجربة بشكلٍ دقيق، والمثال التالي يوضح ذلك:

والان لننتقل للمثال التالي للتوضيح : 
         مثال (1) 

  والسؤال الآن : 

     لماذا يختلف المردود الفعلي عن المردود النظري  :

      استهلاك بعض المتفاعلات في تفاعلات جانبية .

      غالبا يكون الناتج غير نقي فيفقد جزء أثناء عملية التنقية. 

     اخطاء تراكمية أثناء القياس .

       مثال (2)

مثال (3)

سؤال (1) 

سُخن 120 غ من ثاني اكسيد السليكون2 SiO مع كمية كافية من الكربون C حسب المعادلة الآتيه:

SiO_{2 (s)} + 3C_(s)    →    SiC_(s) + 2CO_(g)

فاذا نتج  في المختبر 50 غ من كربيد السيلكون SiC , فاحسب المردود المئوي للتفاعل 

  

ملاحظة :

 عزيزتي الطالبة : اجيبي على السؤال في التعليقات وستقوم المعلمة بمتابعة الاجابات ➤